Diferència entre trigonal plana i trigonal piramidal: Trigonal plana i trigonal piramidal són dues geometries moleculars observades habitualment en química. En la geometria plana trigonal, un àtom al mig d'una molècula està enllaçat amb altres tres àtoms sense cap parell d'electrons solitaris a l'àtom central. En aquesta geometria, els àtoms estan disposats en un triangle pla i equilàter al voltant de l'àtom central. En canvi, en la geometria piramidal trigonal, l'àtom central d'una molècula està connectat a tres àtoms més i conté un sol parell d'electrons. Els àtoms estan disposats en forma de piràmide, amb el parell solitari d'electrons ocupant la quarta posició. La presència o absència d'un parell d'electrons solitari a l'àtom central condueix a diferents disposicions espacials dels àtoms, i això pot influir en les propietats i la reactivitat de la molècula.
Obteniu més informació sobre la diferència entre trigonal plana i trigonal piramidal i la seva introducció bàsica amb representació pictòrica en aquest article.
Trigonal Planar
El pla trigonal és un terme utilitzat per definir la geometria o disposició dels àtoms en una molècula o ió en què un àtom central està envoltat per tres àtoms o grups d'àtoms idèntics disposats a les cantonades d'un triangle equilàter. En aquesta geometria, els angles d'enllaç entre l'àtom central i els tres àtoms circumdants són tots de 120 graus, donant lloc a una forma plana i plana. Les molècules amb una geometria plana trigonal sovint tenen hibridació sp2, el que significa que l'àtom central té tres orbitals hibridats i un orbital p no hibridat. Exemples de molècules amb una geometria plana trigonal inclouen trifluorur de bor (BF3), formaldehid (CH).2O), i alguns ions, com l'ió carbonat (CO32-).
c# conté una cadena
Trigonal Piramidal
Piramidal trigonal és un terme utilitzat per descriure la geometria o la disposició dels àtoms en una molècula o ió en què un àtom central està envoltat per tres àtoms o grups d'àtoms idèntics i un parell d'electrons solitaris. En aquesta geometria, els angles d'enllaç entre l'àtom central i els tres àtoms circumdants són inferiors a 120 graus, donant lloc a una forma tridimensional i no plana.
Les molècules amb una geometria piramidal trigonal sovint tenen hibridació sp3, el que significa que l'àtom central té quatre orbitals hibridats. Tres dels orbitals s'utilitzen per formar enllaços sigma amb els altres àtoms, i el quart orbital conté el parell solitari d'electrons. Exemples de molècules amb una geometria piramidal trigonal inclouen l'amoníac (NH3), la fosfina (PH3) i alguns ions, com l'ió amoni (NH).4+). La presència d'un parell d'electrons solitari en una molècula piramidal trigonal pot afectar la seva polaritat, reactivitat i altres propietats. Per exemple, les molècules amb una geometria piramidal trigonal són generalment polars a causa de l'asimetria creada pel parell solitari d'electrons.
La presència d'un parell d'electrons solitari en una molècula piramidal trigonal pot afectar la seva polaritat, reactivitat i altres propietats. Per exemple, les molècules amb una geometria piramidal trigonal són generalment polars a causa de l'asimetria creada pel parell solitari d'electrons.
Diferència entre trigonal plana i trigonal piramidal
La diferència entre trigonal plana i trigonal piramidal es mostra a continuació:
| Paràmetres | Trigonal Planar error semàntic | Trigonal piramidal |
|---|---|---|
| Definició | Geometria en què un àtom central està envoltat per tres àtoms idèntics o grups d'àtoms disposats a les cantonades d'un triangle equilàter en un pla. | Una geometria en la qual un àtom central està envoltat per tres àtoms o grups d'àtoms idèntics i un parell d'electrons solitaris, donant lloc a una forma tridimensional. |
| Planarietat | Tots els àtoms es troben en un sol pla. | Els àtoms no es troben en un sol pla. |
| Hibridació | La geometria plana trigonal es classifica com a geometria sp2d. | La forma piramidal trigonal es classifica com a geometria sp3d. |
| Tipus de repulsió | Les molècules planars trigonals experimenten repulsió enllaç-enllaç perquè cada àtom només està implicat en un enllaç únic. | Les molècules piramidals trigonals experimenten repulsió tant enllaç enllaç com enllaç-parell solitari a causa de la presència d'ambdós enllaços i parells solitaris al voltant de l'àtom central. |
| Repulsió | La repulsió entre àtoms és menor perquè només existeix la repulsió enllaç-enllaç. | La repulsió entre àtoms augmenta perquè existeixen tant repulsió d'enllaç com de parell d'enllaç solitari. |
| Nombre d'àtoms units a l'àtom central | Tres | Tres |
| Nombre de parells solitaris a l'àtom central | Zero | Un |
| Angles d'enllaç entre àtoms | 120 graus | Menys de 120 graus |
| Forma molecular | Plana i plana | Tridimensional i no plana |
| Polaritat | Pot ser polar o no polar | Gairebé sempre polar |
| Estabilitat | Generalment més estable | Una mica menys estable |
| Exemples | Trifluorur de bor (BF3), formaldehid (CH2O) | Amoníac (NH3), fosfina (PH3) |
Similituds entre Trigonal Planar i Trigonal Piramidal
Les similituds entre Trigonal Planar i Trigonal Piramidal s'esmenten a continuació:
- El trigonal piramidal i el trigonal planer tenen un àtom central envoltat per altres tres àtoms o grups d'àtoms.
- Tots dos tenen angles d'enllaç de 120 graus entre els àtoms o grups d'àtoms circumdants.
- A més, ambdues geometries tenen un eix de simetria de rotació C3. Tanmateix, la geometria piramidal trigonal difereix de la geometria plana trigonal perquè té un parell d'electrons solitari a l'àtom central, la qual cosa provoca una desviació de la geometria plana trigonal perfecta.
Conclusió
Trigonal plana i Trigonal piramidal són dues geometries moleculars que es determinen per la disposició d'àtoms o grups al voltant d'un àtom central. La geometria plana trigonal té tres àtoms o grups disposats en forma plana i triangular, mentre que la geometria piramidal trigonal té tres àtoms o grups disposats en forma de piràmide. La geometria d'una molècula està determinada pel nombre de parells d'enllaç i parells d'electrons solitaris a l'àtom central i la repulsió entre ells. Entendre aquestes geometries és important per predir les propietats i el comportament de diverses molècules i ions.
Característiques clau
- Les geometries trigonals planars i piramidals trigonals es diferencien principalment perquè aquesta última té un parell solitari a l'àtom central.
- La forma global de la molècula es veu afectada per aquest parell solitari, que provoca variacions dels angles d'enllaç ideals vists a les estructures planes trigonals.
- Com a resultat, la polaritat, la reactivitat i les interaccions intermoleculars es troben entre les característiques que les molècules amb geometria piramidal trigonal presenten sovint de manera diferent a les que tenen geometria plana trigonal.
| Articles similars | |
|---|---|
| Diferència entre nitrat i nitrit | Diferència entre el polímer TG i TM |
| Diferència entre canvi físic i químic tuples java | Teoria VSEPR |
| Diferència entre glucosa i fructosa | Diferència entre àcid i base |
Diferència entre Trigonal Planar i Trigonal Piramidal Preguntes freqüents
Quina és la diferència principal entre les geometries Trigonal Planar i Trigonal Piramidal?
La principal diferència entre les geometries Trigonal Planar i Trigonal Piramidal és que la primera té tres àtoms o grups disposats en el mateix pla, mentre que la segona té un quart àtom o grup situat per sobre del pla a causa de la presència d'un parell d'electrons solitari en el pla. àtom central.
Quins tipus de molècules tenen geometria plana trigonal?
Molècules com BF3(trifluorur de bor), CO32-(ió carbonat) i SO32-(ió sulfit) tenen geometria plana trigonal.
Quins tipus de molècules tenen geometria piramidal trigonal?
Molècules com NH3 (amoníac), PF3(trifluorur de fòsfor) i ClO3–(ió clorat) tenen geometria piramidal trigonal.
Quin és l'element de simetria comú a les geometries Trigonal Planar i Trigonal Piramidal?
Ambdues geometries tenen un eix de simetria de rotació C3, que és un eix de rotació que passa per l'àtom central i dos dels àtoms o grups circumdants.