Hibridació de NO ₂ és sp ² . Es creen tres orbitals híbrids equivalents en la hibridació de NO₂. Diòxid de nitrogen, o NO₂consta de dos àtoms d'oxigen combinats amb un àtom de nitrogen. Hibridació de NO₂és útil per examinar la disposició dels orbitals atòmics i el seu efecte sobre la seva estructura i característiques moleculars.

En aquest article, explorarem la idea de la hibridació i oferirem una explicació clara i comprensible de la hibridació de NO₂juntament amb la hibridació dels dos seus ions NO₂⁺i NO₂^–.

Taula de contingut

• Diòxid de nitrogen [NO2]
• Què és la hibridació del diòxid de nitrogen (NO2)?
• Hibridació de NO2+ i NO2-
• Hibridació de NO2: Preguntes freqüents

Què és la hibridació?

La hibridació, en química, és el procés de combinar orbitals atòmics per crear nous orbitals híbrids que afecten la geometria molecular i les característiques d'enllaç d'un compost.

Els diferents tipus d'hibridació són:

• sp Hibridació
• sp ² Hibridació
• sp ³ Hibridació

Llegeix més, Hibridació .

Què és la hibridació del diòxid de nitrogen (NO₂)?

Hibridació de NO ₂ és sp ² .

En aquesta hibridació, es creen tres orbitals híbrids equivalents. Aquí, el nitrogen és l'àtom central unit amb dos àtoms d'oxigen. El nitrogen té 5 electrons de valència disposats en 2 s²2p. Ara, un electró de l'orbital 2s i dos electrons de l'orbital 2p van participar en la hibridació de NO₂així es formen tres orbitals híbrids totals (1 + 2 = 3), donant sp²hibridació de NO₂.

Els enllaços sigma es creen quan aquests orbitals híbrids se superposen amb els orbitals d'oxigen, i l'orbital p de l'àtom de nitrogen forma un enllaç pi amb l'àtom d'oxigen.

cadena separada en java

Nitrogen Dioxide[NO₂]

El diòxid de nitrogen es crea quan dos àtoms d'oxigen i un àtom de nitrogen es combinen i formen la molècula diatòmica NO₂. És un gas de color marró vermellós que té un aspecte diferent i una olor aguda i picant. A temperatura ambient, és un gas que presenta una geometria molecular doblegada o en forma de V.

A més, NO₂és un tema important de recerca en contextos químics i ambientals perquè afecta la contaminació de l'aire i la química atmosfèrica.

Propietats del NO₂

Les característiques importants del NO₂s'enumeren a continuació:

Estructura de Lewis del NO₂

La descripció detallada de l'estructura de Lewis de NO₂la molècula es mostra a continuació:

• El nitrogen forma un doble enllaç amb un oxigen i cinc electrons de valència, compartint dos electrons entre els dos elements.

• Un electró és aportat pel segon oxigen ja que forma un únic enllaç.

• Un parell solitari és retingut per l'àtom de nitrogen.

• Amb nitrogen com a àtom central i una càrrega negativa (NO₂^–) a tota la molècula, aquesta configuració dóna lloc a una estructura lineal.

Llegeix més,

• Diòxid de nitrogen
• Òxids de nitrogen

Angle d'enllaç i geometria en la hibridació de NO₂

La geometria molecular del NO₂es doblega o té forma de V com a resultat de la hibridació. L'àtom de nitrogen pateix sp²hibridació, que dóna lloc a aquesta configuració. Els àtoms de nitrogen i oxigen formen un angle d'enllaç que és aproximadament 134 graus . La disposició dels orbitals híbrids dóna lloc a aquest angle d'enllaç distorsionat, que s'afegeix al diòxid de nitrogen (NO₂) estructura i característiques diferents.

Hibridació de NO₂⁺i NO₂^–

La hibridació de és NO₂⁺i NO₂^–es discuteix a continuació:

Hibridació de l'ió nitrogen[NO₂⁺]

La hibridació de NO₂⁺és el següent:

• Hi ha una càrrega positiva a l'ió nitrogen (NO₂⁺).

• En NO₂⁺, dos àtoms d'oxigen i un de nitrogen estan units.

• Per crear dos orbitals híbrids sp, l'àtom de nitrogen passa per la hibridació sp.

• Per tal de formar dos enllaços sigma, aquests orbitals híbrids sp se superposen amb els orbitals p de l'oxigen.

• La geometria de la molècula és lineal.

• La següent és una representació de la hibridació: N(sp) + O(p) + O(p).

Hibridació del nitrat d'ions [NO₂^–]

La hibridació del NO₂^–és el següent:

• Hi ha una càrrega negativa en els ions de nitrit (NO₂^–).

• En NO₂^–, dos àtoms d'oxigen i un de nitrogen estan units.

• Per crear tres sp²orbitals híbrids, l'àtom de nitrogen passa per sp²hibridació.

• Per formar tres enllaços sigma, aquests sp²Els orbitals híbrids es superposen amb els orbitals p de l'oxigen.

• La geometria de la molècula és plana trigonal.

• El següent representa la hibridació: N(sp²) + O(p) + O(p).

Conclusió

En conclusió, aprendre més sobre NO₂La hibridació ofereix noves perspectives importants sobre la composició i les característiques de la molècula. La geometria general està influenciada pel nitrogen sp²hibridació, que produeix una molècula doblegada o en forma de V amb un angle d'enllaç d'uns 134 graus. Les propietats úniques del NO₂s'atribueixen en part a les longituds d'enllaç desiguals en els enllaços N-O.

què és const en java

Comproveu també, Hibridació de SF ₄

Hibridació de NO₂: Preguntes freqüents

1. Com NO₂Afectar el medi ambient?

Un dels principals contaminants de l'aire és el NO₂, que afecta tant l'ecosistema com la salut humana provocant problemes respiratoris i pluja àcida.

2. Quin angle d'enllaç és més gran entre NO₂⁺o cap₂?

Mentre que NO₂té un angle d'enllaç menor amb la hibridació sp2 i una estructura plana trigonal, el NO2+ té un angle d'enllaç més ampli a mesura que passa per la hibridació sp amb una geometria lineal.

3. Quina és la Geometria de NO₂?

L'estructura del NO₂la molècula està doblegada o en forma de V.

4. Quina és la Geometria Molecular del NO₂⁺?

La geometria del NO₂⁺molècules és lineal.

5. Quin nombre d'enllaços Sigma i pi hi ha en NO₂?

El NO₂ té un enllaç sigma i un enllaç pi.

6. El NO₂ és polar o no polar?

El NO₂ és una partícula polar a causa de la presència d'un parell solitari sobre nitrogen i el càlcul subatòmic inclinat, que provoca una circulació de càrrega desequilibrada.

7. Quin és l'angle d'enllaç en NO₂?

L'angle d'enllaç en NO₂és d'aproximadament 134 graus.