Si estàs prenent química, sens dubte hauràs de conèixer els 7 àcids forts. Llegiu aquesta guia per saber què són els 7 àcids forts, per què són importants i per què no són necessàriament els àcids més perillosos amb els quals treballareu al laboratori.

Què és un àcid fort?

Quan un àcid s'etiqueta com a àcid fort, en realitat no té res a veure amb el poderós o corrosiu que és. La força d'un àcid simplement es refereix a la seva capacitat per alliberar ions d'hidrogen en una solució. Els àcids forts són àcids que es dissocien completament en els seus ions a l'aigua. Això vol dir que, en una solució, totes les seves molècules es trenquen. Els àcids forts produeixen almenys un catió hidrogen (H⁺) per molècula. Els àcids febles, en canvi, es dissociaran menys de l'1%, el que significa que molt poques de les seves molècules es trencaran per alliberar un ió hidrogen.

Per què és important això? Té a veure amb reaccions químiques. Aquí hi ha la reacció d'ionització de l'àcid fort, l'àcid clorhídric:

HCl → H⁺+ Cl^-

Observeu com hi ha un ió d'hidrogen al producte. Tot el reactiu (HCl) s'ha ionitzat durant la reacció. Observeu també que la reacció només transcorre en una direcció. Un cop ionitzat l'àcid fort, la reacció s'atura i no és reversible.

Aquí hi ha la reacció de l'àcid etanoic, un àcid feble:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O+ + CH₃COO^-

json a l'exemple de json

Observeu aquí que la fletxa de reacció apunta en ambdues direccions. Això vol dir que la reacció transcorre en ambdues direccions, cosa que no és el cas dels àcids forts. Els àcids febles només es dissocien lleugerament i els seus ions d'hidrogen continuaran movent-se entre formar part de l'àcid feble i formar part de l'aigua. Aquesta reacció és reversible i s'invertirà moltes vegades, reformant l'àcid.

com desactivar el mode de desenvolupador

A la següent secció, enumerem els 7 àcids forts i us animem a memoritzar-los. Tanmateix, si oblideu si un àcid és fort o feble, també podeu mirar la seva constant d'equilibri/constante de dissociació àcid (K_a). Els àcids forts tindran valors grans per a K_a, mentre que els àcids febles tindran valors molt petits per a K_a.

Llista d'àcids forts

Només hi ha 7 àcids forts; tots els altres àcids són febles. A continuació s'enumeren per nom i composició química.

Àcids forts vs àcids concentrats

És important adonar-se que els àcids forts/febles no són el mateix que els àcids concentrats/diluïts. Aquests termes sovint s'utilitzen malament i es substitueixen incorrectament els uns per als altres! La concentració d'un àcid fa referència a quanta aigua o dissolvent hi ha. Un àcid concentrat té una petita quantitat d'aigua, mentre que un àcid diluït té una gran quantitat d'aigua. Podeu tenir un àcid fort que es dilueix així com un àcid feble que es concentra.

1 de 1000,00

No hi ha una concentració estàndard que determini si una substància està concentrada o diluïda, però, en general, els àcids concentrats tindran un pH al voltant de 3, mentre que els àcids diluïts tindran un pH més proper a 7.

Àcids forts vs àcids corrosius

Que un àcid sigui fort no vol dir que sigui corrosiu. La corrosivitat es refereix a quant danya una substància una superfície que toca. Els teixits vius (com la pell, els ulls, etc.) s'utilitzen sovint com a punt de referència, ja que la gent vol conèixer els possibles riscos de les substàncies amb les quals treballen.

Alguns productes químics són tan corrosius que poden menjar carn i ossos, però, de nou, la força d'un àcid no està relacionada amb la seva corrosivitat. Els dos termes mesuren coses diferents i no relacionades. Alguns àcids forts són molt corrosius, com l'àcid clorhídric (que es pot menjar a través de l'acer inoxidable) i l'àcid sulfúric (que s'utilitza habitualment com a netejador de clavegueram). Tanmateix, els àcids febles també poden ser extremadament corrosius, com l'àcid fluorhídric, que pot descalcificar l'os.

Quan els àcids corrosius es dilueixen, sovint tindran menys efecte corrosiu a causa de la seva baixa concentració. En aquest cas, només poden actuar com a irritants i provocar reaccions més lleus com ara picor o pell vermella.

disseny de quadrícula

Tots els àcids, òxids i bases poden ser corrosius. La paraula càustic s'utilitza de vegades com a sinònim de corrosiu, però només pot referir-se a bases fortes, no a qualsevol àcid.

Resum: Llista d'àcids forts

Hi ha 7 àcids forts: àcid clorhídric, àcid bromhídric, àcid clorhídric, àcid iòdic, àcid nítric, àcid perclòric i àcid sulfúric. Formar part de la llista d'àcids forts no dóna cap indicació de com de perillós o perjudicial és un àcid. Els àcids i bases forts són simplement els que es dissocien completament a l'aigua.

Els àcids febles (que són tots els altres àcids) només es dissocien una petita quantitat. La corrosivitat d'un àcid és una mesura del perjudici que és per a superfícies com el metall o la pell. Un àcid pot ser fort però bastant segur de manejar si té una baixa corrosivitat, però els àcids febles també poden ser molt corrosius i molt perillosos per treballar-hi si no es prenen les precaucions de seguretat adequades.

Que segueix?

Què és l'equilibri dinàmic i què té a veure amb els cotxes rovellats? Descobriu-ho llegint el nostre guia completa per a l'equilibri dinàmic .

Esteu buscant altres definicions de química molecular i explicacions de conceptes?Continua llegint electronegativitat i hidrata aquí .

No estic segur de què La diferència és entre els canvis físics i químics? Submergeix-te en sis exemples en profunditat de canvis físics i químics llegint la nostra guia .

Quines són les classes de ciències més importants que cal fer a l'institut? Consulteu la nostra guia per conèixer totes les classes de secundària que hauríeu de cursar .