Si estàs estudiant química, probablement aprendràs sobre l'electronegativitat. En aquesta guia desglossarem tot el que necessiteu saber sobre l'electronegativitat: què és, per què importa, com es mesura i tendències de l'electronegativitat a la taula periòdica.
Definició de l'electronegativitat
L'electronegativitat és una propietat química que mesura la probabilitat que un àtom atragui un parell d'electrons compartits cap a si mateix en un enllaç covalent.
L'electronegativitat és important perquè fa possible l'enllaç entre àtoms. Com més alta sigui l'electronegativitat, més gran serà la propensió d'un àtom a atraure electrons.
Els àtoms formen compostos moleculars combinant-se amb altres àtoms. L'electronegativitat determina com existeixen els enllaços entre els àtoms. Com més gran sigui la diferència entre els valors d'electronegativitat dels diferents àtoms, més polar serà l'enllaç químic format entre ells.
L'electronegativitat no està estancada: pot dependre de l'entorn d'un àtom. Dit això, la majoria dels àtoms mostren un comportament d'electrnegativitat similar sense importar el seu entorn, per tant hi ha escales comunes que s'utilitzen per calcular l'electronegativitat.
Com es mesura l'electronegativitat?
Hi ha una sèrie d'escales diferents utilitzades per calcular l'electronegativitat. L'escala de Pauling és, amb diferència, l'escala més comuna i àmpliament acceptada per calcular l'electronegativitat i és el que farem servir en aquest article.
convertir una cadena a enter en java
L'escala de Pauling és un mètode de càlcul proposat originalment per Linus Pauling. A l'escala de Pauling, al fluor se li assigna una electronegativitat de 3,98 i tots els altres elements reben una puntuació relativa a aquesta.
El cesi és l'element menys electronegatiu a la taula periòdica (amb una puntuació de Pauling de 0,79); mentre el fluor és el més electronegatiu (3,98).
Els altres mètodes per calcular l'electronegativitat són l'escala d'electronegativitat de Mulliken, l'escala d'electronegativitat d'Allred-Rochow, l'equalització d'electronegativitat de Sanderson i l'escala d'electronegativitat d'Allen.
L'escala d'electronegativitat d'Allen es considera normalment la forma més senzilla de calcular la negativitat, tot i que encara no és la que s'utilitza més habitualment.
Gràfic d'electronegativitat
Aquí teniu un gràfic d'electronegativitat dels elements de la taula periòdica.
Els valors sota els elements donen la seva electronegativitat mesurada per l'escala de Pauling.
Aquests són els valors d'electronegativitat per a alguns elements comuns:
| Element | Electronegativitat, mesurada per l'escala de Pauling |
| Hidrogen | 2.20 |
| Carboni | 2.55 |
| Nitrogen | 3.04 |
| Oxigen | 3.44 |
| Fluor | 3.98 |
| Sofre | 2.58 |
| Clor | 3.16 |
Tendències de l'electronegativitat
Mirant el gràfic anterior, podeu veure certes tendències d'electronegativitat al gràfic d'electronegativitat.
Normalment, l'electronegativitat dels elements augmenta des de la part inferior d'un grup fins a la part superior. Els grups són les columnes verticals d'una taula periòdica. Si mirem el grup 1, per exemple, podeu veure que el franci (Fr) té una electronegativitat de 0,79, mentre que l'hidrogen té una electronegativitat de 2,20.
L'electronegativitat també augmenta d'esquerra a dreta durant un període, amb l'excepció dels gasos nobles. Els períodes són les files horitzontals de la taula periòdica. Podeu veure, per exemple, al període 3 que el sodi (Na) té un càlcul d'electronegativitat de 0,93, mentre que el clor (Cl), l'últim element d'aquest període, té una electronegativitat de 3,16.
dateformat.format java
Exemples de preguntes sobre electronegativitat
Hi ha molts tipus de preguntes diferents que podeu obtenir sobre l'electronegativitat en un examen. Aquí teniu algunes preguntes d'electronegativitat de mostra que podeu tenir, així com les respostes.
Pregunta 1
Ordena els elements següents per ordre de augmentant electronegativitat mitjançant l'escala de Pauling: bari, calci, cesi, fluor
Resposta: Cesi, bari, calci, fluor
Pregunta 2
A l'escala de Pauling, l'electronegativitat del nitrogen i l'oxigen són respectivament 3,0 i 3,5.
Per què l'oxigen és més electronegatiu que el nitrogen?
L'oxigen té 8 protons al nucli mentre que el nitrogen només en té 7. Un parell d'enllaços experimentarà més atracció del nucli de l'oxigen que del nitrogen, i per tant l'electronegativitat de l'oxigen és més gran.
Pensaments finals
L'electronegativitat fa possible l'enllaç entre àtoms. L'electronegativitat és una propietat química que mesura la probabilitat que un àtom atragui un parell d'electrons compartits cap a si mateix en un enllaç covalent.
Que segueix?
Esteu escrivint un treball de recerca per a l'escola, però no esteu segur de què escriure? La nostra guia sobre temes de treball de recerca té més de 100 temes en deu categories, de manera que podeu estar segur de trobar el tema perfecte per a vosaltres.
Voleu conèixer les maneres més ràpides i senzilles de convertir entre Fahrenheit i Celsius? Et tenim cobert! Consulteu la nostra guia sobre les millors maneres de convertir Celsius a Fahrenheit (o viceversa).
Estàs estudiant núvols a la teva classe de ciències? Obteniu ajuda per identificar el diferents tipus de núvols amb la nostra guia experta.