El fòsfor (P) és l'element químic de nombre atòmic 25 a la taula periòdica. Existeix en dues formes de fòsfor blanc i fòsfor vermell. En general es troba com a fosfat com a mineral. L'oxigen (O) és l'element químic de nombre atòmic 8 a la taula periòdica.
Fórmula del fosfat
La fórmula química del fosfat és DESPRÉS 4 3- . El fosfat en conté un Fòsfor (P) àtom i quatre Oxigen (O) àtoms. En què un àtom central de fòsfor (P) està envoltat per quatre àtoms d'oxigen (O). Forma un enllaç iònic entre aquests 2 àtoms. També es coneix com a ió fosfat o ortofosfat. És un Ió poliatòmic . Està present en els ossos, les dents i els gens del cos humà.
Estructura del fosfat
Té un àtom central de fòsfor, que està envoltat per quatre àtoms d'oxigen en forma tetraèdrica.
Propietats físiques del fosfat
- El pes molecular del fosfat és de 94,97 g/mol.
- En té 4 enllaç d'hidrogen acceptants.
- Té hidrogen com a fosfat àcid conjugat.
- És lleugerament soluble en aigua.
Propietats químiques del fosfat
- Quan el fosfat reacciona amb l'aigua, obtenim Fosfat d'hidrogen (HPO 4 ) i Hidròxid (OH – ).
DESPRÉS 4 3- + H 2 De ⇢ HPO 4 2- + OH –
- Quan el fosfat reacciona amb la plata, obtenim Fosfat de plata (I).
DESPRÉS 4 3- + 3Ag ⇢ Ag 3 DESPRÉS 4
- Quan el fosfat reacciona amb l'àcid nítric (HNO3), obtenim, Nitrat (NO 3 ) i Fosfat d'hidrogen (HPO 4 ).
DESPRÉS 4 3- + HNO 3 ⇢ NO 3 + HPO 4 .
Usos del fosfat
- S'utilitza com a agent de poliment en pasta de dents.
- S'utilitza en productes farmacèutics.
- S'utilitza en extintors.
- S'utilitza com a netejadors industrials.
- S'utilitza per a la producció de pirotècnia i petxines de foc.
Preguntes freqüents sobre fosfats
Pregunta 1: Per què s'utilitza el fosfat a les plantes?
Resposta:
El fòsfor s'utilitza com a funció per absorbir i transformar l'energia del sol per a les plantes. És un nutrient essencial en les plantes. S'utilitza com a fertilitzant en la producció de plantes.
Pregunta 2: Per què necessitem fosfats per als humans?
Resposta:
El fosfat està present en els ossos, les dents i els gens del cos humà. Ajuda a mantenir els ossos i els músculs forts i segurs. També ajuda a mantenir els ossos i les dents sans. També pot eliminar els residus dels ronyons del cos humà.
Pregunta 3: Quins són els perills per a la salut del fosfat?
Resposta:
Riscos per a la salut del fosfat:
- Pot causar irritació de la pell.
- Pot causar danys als ulls.
- En respirar fosfat, pot causar irritació de la gola i el nas.
- També pot provocar tos i esternuts.
- L'exposició elevada al fosfat també pot causar danys renals i hepàtics.
Pregunta 4: Quines són les fonts de fòsfor?
Resposta:
La principal font de fòsfor està present en aliments proteics com els productes lactis, la llet, la carn, els fruits secs, les llenties, els cereals, les verdures, les fruites i els fesols. Ens ajuda a mantenir el nostre cos humà segur i saludable.
Pregunta 5: Quins són els usos del fosfat?
Resposta:
Quan el fosfat reacciona amb Diòxid de nitrogen (NO 2 ) i aigua (H 2 O) , obtenim àcid nítric (HNO 3 ) i Fòsfor (P).
H 3 DESPRÉS 4 3- + 5 NO 2 + H 2 O ⇢ P + 5HNO 3
Pregunta 6: Què passa quan el fosfat reacciona amb el calci?
Resposta:
Quan el fosfat reacciona amb el calci (Ca2+) obtenim Fosfat de calci (Ca 3 (DESPRÉS 4 ) 2 ).
3Ca 2+ + 2PO 4 3- ⇢ M'agrada 3 (DESPRÉS 4 ) 2
apilar en java
Pregunta 7: Què passa quan el fosfat reacciona amb el plom?
Resposta:
Quan el fosfat reacciona amb el plom (Pb2+) obtenim Fosfat de plom (II) (Pb 3 (DESPRÉS 4 ) 2 ).
3Pb 2+ + 2PO 3- 4 ⇢ Pb 3 (DESPRÉS 4 ) 2