Ió hidròxid és un anió diatòmic la fórmula química del qual és OH⁻. Aquest ió carregat negativament està format per un àtom d'hidrogen i un àtom d'oxigen que estan units per un enllaç covalent. L'hidròxid també es coneix com a radical hidròxid. Aquest és un compost diatòmic amb valència -1.

En aquest article, tindrem una explicació completa dels ions hidròxid i també coneixerem la seva formació, estructura, propietats, usos i molt més.

Taula de contingut

• Què és l'ió hidròxid?
• Estructura de Lewis de l'ió hidròxid
• Exemples d'ions hidròxid
• Formació d'hidròxid
• Propietats dels ions hidròxid

Què és l'ió hidròxid?

L'ió hidròxid és una molècula carregada negativament formada per un únic àtom d'hidrogen unit a un àtom d'oxigen. La fórmula química de l'hidròxid és OH ⁻ . Es forma a causa d'un enllaç covalent entre un àtom d'oxigen i un d'hidrogen.

Quan una molècula d'aigua perd un ió d'hidrogen (H⁺), pot produir la base conjugada d'aigua (H₂O). Els ions hidròxid participen freqüentment en reaccions bàsiques o alcalines en solucions aquoses. Un ió hidròxid i un ió hidrogen (protó) es combinen per formar aigua:

OH ^– + H ⁺ → H ₂ O

Hidròxid + Hidrogen → Aigua

k algorisme del veí més proper

Aquest procés mostra com una base (OH⁻) neutralitza un àcid (H⁺). Les bases fortes com l'hidròxid de potassi (KOH) i l'hidròxid de sodi (NaOH) són exemples de compostos alcalins que sovint inclouen ions hidròxid.

A l'aigua, aquests materials se separen per alliberar ions hidròxid, augmentant el pH de la solució. La quantitat d'ions hidròxid presents en una solució té un paper important en la determinació del seu pH. Les bases són substàncies que milloren la concentració d'ions hidròxid; Les solucions alcalines o bàsiques tenen concentracions més grans d'ions hidròxid.

Aigua (H₂O) pot autoionitzar-se (dividir parcialment) en ions hidròxid (OH⁻) i ions hidroni (H₃O⁺) en solucions aquoses. Aquest procés es produeix en un petit percentatge de molècules d'aigua. L'equació que representa aquest equilibri és la següent:

Estructura de Lewis de l'ió hidròxid

La fórmula química de l'hidrogen és OH⁻, el que el converteix en un ió diatòmic. Està format per un àtom d'hidrogen (H) i un àtom d'oxigen (O) units covalentment. El superíndex -1 indica que l'àtom d'oxigen està carregat negativament, tot i que l'àtom d'hidrogen encara està carregat positivament. Aquesta combinació particular d'elements crea un ió diatòmic, que sovint està present en una àmplia gamma de compostos químics.

El diagrama següent il·lustra l'estructura molecular i de Lewis de l'ió hidròxid:

L'ió d'aquesta imatge té una càrrega global de -1 a causa de l'existència d'un electró addicional, tal com indica la càrrega negativa de l'oxigen i la línia que uneix H i O, que simbolitza un únic enllaç covalent.

Símbol d'ió hidròxid

Un àtom d'oxigen juntament amb un àtom d'hidrogen es combinen per formar hidròxid que es representa amb el símbol OH ^– .

Exemples d'ions hidròxid

En química, l'ió hidròxid és molt important, sobretot en processos àcid-bàs. A continuació es donen alguns exemples d'ions d'hidròxid utilitzats habitualment:

Hidròxid de sodi

La sosa càustica, també anomenada hidròxid de sodi (NaOH) , és una base potent que s'utilitza en moltes indústries diferents. Els seus usos en tot, des de la fabricació de sabó fins a la fabricació de productes químics, demostren la importància que és per a una varietat de processos.

Hidròxid de calci

Calç apagada, també coneguda com a hidròxid de calci (Ca(OH) ₃ ) , s'utilitza en el tractament d'aigües, l'agricultura i la construcció. És un compost valuós per les seves qualitats úniques, que inclouen la seva capacitat de neutralitzar àcids.

Hidròxid de magnesi

Propietats antiàcides de l'hidròxid de magnesi (Mg(OH) ₂ ) són ben reconeguts. En medicina, neutralitza l'excés d'àcid estomacal per alleujar l'acidesa i la indigestió.

Hidròxid de potassi

KOH , o hidròxid de potassi, és un compost que s'utilitza en diversos processos químics i de fabricació. La seva funció en nombroses aplicacions industrials es veu facilitada per la seva naturalesa alcalina.

Formació d'hidròxid

Substància química que conté l'ió hidroxil (OH^–) s'anomena òxid. Una base que reacciona amb aigua o un altre àcid sol formar hidròxids. Com a espècie carregada negativament, l'ió hidroxil forma compostos d'hidròxid quan es combina amb metalls carregats positivament o altres cations.

Aquí hi ha dos processos típics pels quals es poden formar hidròxids:

Hidròxids de metalls

Els hidròxids metàl·lics es creen quan els metalls reaccionen amb l'aigua, en particular els metalls alcalins i alcalinotèrres. Per exemple:

10 de 10

Metall (M) + Aigua (H ₂ O) → Hidròxid metàl·lic (M(OH) ₂ ) + Hidrogen (H ₂ O)

Depenent de quin metall intervingui en el procés, es produirà un cert hidròxid.

Dissociació de la base

Les substàncies conegudes com a bases tenen la capacitat d'aportar parells d'electrons o agafar protons (H+). Una base i l'aigua poden reaccionar per produir ions hidròxid:

Base + Aigua → Ió Hidròxid + Àcid Conjugat

Per formar ions hidròxid, per exemple, amoníac (NH₃) es pot combinar amb aigua.

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + OH ^–

Tipus d'hidròxid

Els hidròxids es classifiquen àmpliament en dos tipus:

• Hidròxid orgànic
• Hidròxid inorgànic

Hidròxid orgànic

Els compostos que contenen el grup hidroxil (-OH) unit a un àtom de carboni en una molècula orgànica es coneixen com a hidròxids orgànics. Els hidròxids orgànics, que tenen un grup hidroxil unit covalentment a un àtom de carboni, es troben freqüentment en molècules orgàniques com els àcids carboxílics, els fenols i els alcohols.

Metanol (CH₃OH), fenol (C₆H₅OH) són pocs exemples d'hidròxid orgànic.

Hidròxid inorgànic

Els compostos que no pertanyen a una molècula orgànica però que inclouen l'ió hidròxid (OH⁻) es coneixen com a hidròxids inorgànics. Quan un metall es combina amb aigua o un àcid, sol formar hidròxids metàl·lics. Com que són bases, els hidròxids inorgànics sovint es dissocien a l'aigua per produir ions hidròxid.

d xancleta

Els hidròxids inorgànics inclouen hidròxid de sodi (NaOH), hidròxid de calci (Ca(OH)₂), etc.

Comproveu també, Hidròxid de ferro 3

Propietats dels ions hidròxid

A continuació es descriuen algunes de les propietats importants de l'ió hidròxid:

Fórmula d'ions hidròxid

L'hidròxid té la fórmula química OH⁻.

València d'ions hidròxid

L'hidròxid té una valència de -1. Això indica que la càrrega dels ions hidròxid és -1.

pH de l'ió hidròxid

La concentració d'ions hidròxid determina el pH de les solucions d'hidròxid. Una solució que conté molts ions hidròxid sovint serà alcalina, el que significa que el seu pH és superior a 7.

Els hidròxids, en les seves formes orgàniques i inorgàniques, presenten una varietat de característiques físiques i químiques. En aquesta secció, examinarem les propietats físiques i químiques dels hidròxids.

Propietats físiques de l'hidròxid

Algunes de les propietats físiques de l'ió hidròxid són:

• Estat de la matèria : Depenent del component d'hidròxid particular, els hidròxids poden existir en diversos estats, com ara sòlids, líquids o fins i tot gasos.

• Solubilitat: Els hidròxids tenen diferents graus de solubilitat. Tot i que alguns hidròxids poden ser insolubles o tenir una solubilitat limitada, altres poden ser extremadament solubles en aigua i crear solucions alcalines.

• Color: Els hidròxids vénen en una àmplia gamma de colors. Tot i que alguns podrien ser incolors, altres poden tenir matisos diferents que els facin fàcils d'identificar.

• Temperatures de fusió i ebullició: Depenent de la substància química particular, els hidròxids tenen diferents temperatures de fusió i ebullició. Normalment, els hidròxids metàl·lics tendeixen a tenir punts de fusió més elevats en comparació amb els hidròxids no metàl·lics.

Propietats químiques de l'hidròxid

Algunes de les propietats químiques dels ions hidròxid són:

• Reaccions àcid-base: Els hidròxids participen en reaccions àcid-bàsiques pel seu caràcter bàsic. Es combinen fàcilment amb àcids per crear sal i aigua.

• Ionització: Els hidròxids en solucions aquoses s'ionitzen per formar ions hidròxid (OH^–), que afegeixen el caràcter alcalí de la solució.

• Reaccions redox: Les reaccions redox, especialment les que impliquen metalls de transició, poden ocórrer en alguns hidròxids metàl·lics. Podrien participar en processos d'oxidació-reducció.

• Deshidratació: Quan s'exposen a la calor, alguns hidròxids poden passar per processos de deshidratació en els quals perden molècules d'aigua i es converteixen en òxids.

Aplicacions de l'hidròxid

Hi ha diversos usos per als productes químics que contenen hidròxid i els ions hidròxid (OH⁻) tant a la vida diària com a diverses indústries. Entre les aplicacions destacades destaquen:

• Neutralització d'àcids: És una pràctica habitual neutralitzar líquids àcids amb ions hidròxid. Per exemple, en entorns industrials o de laboratori, l'hidròxid de sodi (NaOH) s'utilitza freqüentment per neutralitzar els àcids.
• Purificació d'aigua: Els compostos d'hidròxid precipiten contaminants i regulen el pH en el tractament de l'aigua. Per aquest motiu, les instal·lacions de tractament d'aigües utilitzen sovint calç, també coneguda com a hidròxid de calci o Ca (OH)₃.
• Producció de sabó i detergents: Un component essencial del procés de saponificació utilitzat per produir sabó és l'hidròxid de sodi, o NaOH. A més, s'utilitza en la producció de diferents detergents.
• Sector tèxtil: La indústria tèxtil utilitza hidròxid de sodi per al processament i tractament de teixits. Ajuda a eliminar les impureses i a preparar les fibres per a la tintura.

Llegeix més,

• Hidròxid de potassi
• Hidròxid de magnesi
• Hidròxid de liti

Hidròxid: Preguntes freqüents

Què és la càrrega d'ions hidròxid?

L'ió hidròxid té una càrrega de -1, que es troba a l'àtom d'oxigen.

És OH hidròxid o hidroxil?

L'hidròxid és un ió carregat negativament format per un àtom d'oxigen i un àtom d'hidrogen. La seva fórmula química és OH. En canvi, el terme hidroxil descriu el grup funcional -OH, que pot existir en les molècules. Així, quan l'OH està present com a ió, és hidròxid.

L'hidròxid és un àcid?

No, l'hidròxid no és un àcid. Com que són la base conjugada de l'aigua (H₂O), ions òxid (OH^–) es troben freqüentment a les bases.

Com es formen els hidròxids?

Els hidròxids es creen mitjançant una varietat de processos químics, més freqüentment combinant l'ió hidròxid amb un metall o un altre ió carregat positivament. La reacció d'un metall amb l'aigua és la tècnica més comuna per a la formació d'hidròxids.

Per a què serveix l'ió hidròxid?

Els usos dels compostos d'hidròxid són nombrosos. S'utilitzen alguns hidròxids metàl·lics en la producció de detergents i sabons. També ajuden a tractar l'aigua perquè alguns hidròxids tenen la capacitat de neutralitzar materials àcids.

Quina és la funció de l'hidròxid?

En les reaccions químiques, els ions hidròxid poden agafar protons (H⁺) i funcionen com a bases. Juguen un paper crucial en la definició de la naturalesa bàsica de les substàncies i contribueixen al pH de les solucions.

Quina és la fórmula química de l'hidròxid?

L'hidròxid té la fórmula química OH^–

Què és la massa atòmica de l'ió hidròxid?

La massa atòmica de l'ió hidròxid és de 17 g/mol

Doneu la reacció entre carbonat de sodi i aigua.

Quan el carbonat sòdic (Na₂CO₃) i aigua (H₂O) reaccionen, hidròxid de sodi (NaOH) i diòxid de carboni (CO₂) es produeixen.​ Ja ₂ ​ CO ₃ ​ + H ₂ ​ O → 2 NaOH + CO _2​