La molaritat d'una solució es pot calcular trobant la relació entre el nombre de mols de solut dissolts a la solució amb el volum de la solució en litres. La molaritat és la mesura de la concentració d'un solut present en una solució. En aquest article aprendrem què és la molaritat, com calcular la molaritat i alguns problemes de mostra sobre el concepte de molaritat.

Què és la molaritat?

La molaritat s'utilitza per mesurar la concentració d'una solució. S'utilitza per calcular el volum de dissolvent o la quantitat de solut dissolt per litre de solució. S'indica amb la lletra majúscula M. La partícula més petita de matèria que pot participar en una reacció química s'anomena àtom. El mol és una unitat fonamental del SI per a la quantitat de substància. S'utilitza per mesurar la quantitat de substància. Un mol de qualsevol substància (àtom, molècula, etc.) és 6,022 × 10²³molècules. La massa molecular es defineix com la suma de les masses atòmiques de tots els àtoms d'una molècula d'una substància. S'expressa en la unitat de massa atòmica (u). Per exemple,

2H⁺+O₂⇢ H₂O = 1×2 +16 = 18u

La dilució és el procés pel qual es fa una solució afegint més dissolvent per fer-la menys concentrada. La concentració d'una solució és la quantitat de solut en una solució. Hi ha una diferència entre la molaritat i la massa molar, la molaritat és el nombre de mols de solut per litre de solució, mentre que la massa molar és el nombre de grams per mol d'alguna substància.

Com calcular la molaritat

La molaritat es defineix com el nombre de mols de solut que es dissol en un litre de solució. També es coneix com a concentració molar i es denota amb la lletra M.

Fórmula de la molaritat

M = n/v

On,

• M indica la concentració molar
• n indica el nombre de mols
• v indica el volum total de la solució en litres

Comprovar: Fórmula de concentració molar

Passos a seguir per calcular la molaritat d'una solució mitjançant la fórmula anterior,

1. Per trobar la molaritat d'una solució, dividim el nombre de mols de solut pel volum total de litres de solució.
2. Quan la quantitat de solut es dóna en grams, primer hem de trobar o calcular el nombre de mols de solut.
3. Per trobar el nombre de mols de solut, podem calcular dividint-lo per la massa molecular del solut. Així, quan es divideix pel volum total, la resposta és la molaritat.
4. El volum de massa específica en grams determinats de solució també es pot calcular mitjançant el procés trobant el nombre de mols de solut com a anterior. Després es divideix amb la molaritat donada per trobar el volum total de la solució.

Comprovar: Diferència entre molaritat i molalitat

Exemples de problemes de molaritat

Problema 1: Quina és la molaritat d'una solució en dissoldre 42,5 g d'H ₂ TAN ₄ en 1 litre de solució?

Solució :

Donada massa = 42,5 g, volum de solució = 1L

Utilitzant la fórmula,

M = n/v

Però, hem de trobar el nombre de lunars,

n = massa donada/massa molecular

n = 42,5 g/98,076 g mol^-1

n = 0.43 mols

Ara dividiu el no. de mols amb un volum total de solució.

M = 0,43 mols/1L

M = 0,43

La molaritat de H₂TAN₄és de 0,43 M.

Problema 2: si l'aigua de mar conté 40 g de clorur de sodi per 500 ml, quina és la molaritat d'una solució?

Solució :

Donada massa = 40 g, volum de solució = 500 ml

Utilitzant la fórmula,

M = n/v

però, hem de trobar nombre de moles

n = massa donada/massa molecular

n = 40 g/58,443 g mol^-1

n = 0.68 mols

Ara dividiu el no. de mols amb el volum total de la solució,

Convertir ml a L

M = 0,68g/0,500L

M = 1,36

La molaritat del NaCl és 1,36 M.

Problema 3: Quants mols de Na ₂ CO ₃ estan presents en 15L d'una solució 2M?

Solució:

Donat M = 2, v = 15L i n = ?

Mitjançant la fórmula

M = n/v

2M = n/15L

n = 2M × 15L

n = 30 mols

Hi ha 30 mols de Na₂CO₃present en 15L d'una solució 2M.

Problema 4: en una solució de 20,0 ml de HCL de 2,0 M, quants mols hi ha?

Solució:

Donats: M = 2,0, v = 20,0 ml i n = ?

Convertir mil·lilitre en litre

Mitjançant la fórmula

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

n = 2,0M × 0,0200L

n = 0.040 mols.

Hi ha 0,040 mols en 20,0 ml de HCl de solució 2,0 M.

Problema 5: Quants grams de H ₂ TAN ₄ de pes es necessiten per fer 950 ml de solució 0,500 M?

Solució:

Donat: M = 0,500, v = 950ml

M = n/v

Per trobar la massa (grams),

Mv = n

On n = massa/massa molecular

Mv = massa/massa molecular

0,500M × 0,950L = x/98,0768 g mol^-1

x = 0,500M × 0,950L × 98,0768 g mol^-1

x = 46,6 g

46,6 grams de H₂TAN₄de pes necessari per fer 950 ml de solució 0,500 M.

Problema 6: Quants grams de Ca(OH) ₂ es necessiten per fer 250 ml de solució 0,350M?

Solució:

Donat M = 0,350, v = 250ml

M = n/v

Per trobar la massa (grams),

Mv = n

n = massa/massa molecular

cdr forma completa

n = x/74.0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 g mol^-1

x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol^-1

x = 6,48 g

6,48 g de Ca (OH)₂es necessiten per fer 250 ml de solució 0,350 M.

Problema 7: Quin és el volum total en ml de HCl 10,0 M que es necessita per contenir 5,00 mols de solució de HCl?

Solució:

Donat M = 10,0, n = 5,00 mols i v = ?

Utilitzant la fórmula,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 mols/10,00 M

v = 0,500L

Convertir litres a mil·lilitres,

v = 500 ml

Per tant, calen 500 ml de volum perquè 10,0 M HCl continguin 5,00 mols de solució d'HCl.

Problema 8: Quina és la molaritat de 25 g de solució de NaCl, que es dissol en aigua per produir 2L de la solució?

Solució:

Donada la massa = 25g, v = 2L i M = ?

En primer lloc, hem de convertir els grams en mols dividint amb el pes molecular NaCl 58,4 g/mol.

M = n/v

n = massa donada/massa molecular

n = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0.42 mols.

Ara dividiu el no. de mols amb el volum total de la solució

M = 0,42 mol/2L

M = 0,2

La molaritat del NaCl és de 0,2 M.

Preguntes freqüents sobre la molaritat

Què és la molaritat?

La molaritat s'utilitza per mesurar la concentració d'una solució. S'utilitza per calcular el volum de dissolvent o la quantitat de solut dissolt per litre de solució.

Quina és la fórmula de la molaritat?

M = n/v

On,

M = concentració molar

n = nombre de mols

v = volum total de solució en litres

Quina és la unitat SI de la molaritat?

La molaritat és el nombre de mols per litre, amb el símbol d'unitat mol/L o mol/dm³en unitats SI

Quina diferència hi ha entre la normalitat i la molaritat?

La normalitat descriu la quantitat d'equivalent gram de compost present a la solució mentre que la molaritat descriu el nombre de mols presents a la solució.

Quina diferència hi ha entre la molalitat i la molaritat?

La molalitat és el nombre de mols de dissolvent per quilogram mentre que la molaritat descriu el nombre de mols presents a la solució.