La química AP és una assignatura difícil i molts estudiants se senten nerviosos per presentar-se a l'examen al final del curs escolar. Però si teniu una idea de què esperar de la prova de química AP amb molta antelació, podreu preparar-vos adequadament.
En aquesta guia, exposaré l'estructura i el contingut de l'examen de Química AP, us donaré exemples de diferents tipus de preguntes que hi veureu i us explicaré com estudiar-lo de manera eficaç!
Com s'estructura l'examen de química AP?
Igual que altres proves AP, l'examen de Química AP té dues seccions: una secció d'elecció múltiple i una secció de resposta lliure. En ambdues seccions, tindreu accés a una taula periòdica dels elements, així com a un gràfic que enumera les fórmules i constants que necessiteu per als vostres càlculs.
A més, efectiu per a l'examen de química AP 2023, tots els participants podran utilitzar una calculadora a tots dos seccions de l'examen.Anteriorment, l'ús de la calculadora estava prohibit a la Secció I: Opció múltiple, però es permetia a la Secció II: Resposta lliure. Per als candidats a l'examen de 2023, es permetran calculadores a les dues seccions de l'examen de Química AP. Tu pots Llegiu més sobre la política de calculadora per als exàmens AP aquí .
La secció d'elecció múltiple
Aquí teniu una breu visió general de la secció d'elecció múltiple sobre Química AP:
- Descriure models i representacions, fins i tot a través d'escales
- Determinació de qüestions i mètodes científics
- Creació de representacions o models de fenòmens químics
- Analitzar i interpretar models i representacions en una sola escala o en múltiples escales
- Resolució de problemes utilitzant relacions matemàtiques
- Desenvolupament i explicació o argument científic
- Moles i massa molar
- Espectroscòpia de masses d'elements
- Composició elemental de substàncies pures
- Composició de mescles
- Estructura atòmica i configuració electrònica
- Espectroscòpia de fotoelectrons
- Tendències periòdiques
- Electrons de valència i compostos iònics
- Tipus d'enllaços químics
- Força intramolecular i energia potencial
- Estructura dels sòlids iònics
- Estructura de metalls i aliatges
- diagrames de Lewis
- Ressonància i càrrega formal
- VSEPR i hibridació d'enllaços
- Forces intermoleculars
- Propietats dels sòlids
- Sòlids, líquids i gasos
- Llei dels gasos ideals
- Teoria cinètica molecular
- Desviació de la llei dels gasos ideals
- Solucions i mescles
- Representacions de solucions
- Cromatografia de separació de dissolucions i mescles
- Solubilitat
- Espectroscòpia i espectre electromagnètic
- Efecte fotoelèctric
- Llei Beer-Lambert
- Introducció a les reaccions
- Equacions iòniques netes
- Representacions de reaccions
- Canvis físics i químics
- Estequiometria
- Introducció a la valoració
- Tipus de reaccions químiques
- Introducció a les reaccions àcid-base
- Reaccions d'oxidació-reducció (redox).
- Velocitats de reacció
- Introducció a la llei de taxes
- La concentració canvia amb el temps
- Reaccions elementals
- Model de col·lisió
- Perfil d'energia de reacció
- Introducció als mecanismes de reacció
- Mecanisme de reacció i llei de velocitat
- Aproximació en estat estacionari
- Perfil d'energia de reacció multietapa
- Catàlisi
- Processos endotèrmics i exotèrmics
- Esquemes energètics
- Transferència de calor i equilibri tèrmic
- Capacitat calorífica i calorimetria
- Energia dels canvis de fase
- Introducció de l'entalpia de reacció
- Entalpies d'enllaç
- Entalpia de formació
- Llei de Hess
- Introducció a l'equilibri
- Direcció de les reaccions reversibles
- Quocient de reacció i constant d'equilibri
- Càlcul de la constant d'equilibri
- Magnitud de la constant d'equilibri
- Propietats de la constant d'equilibri
- Càlcul de les concentracions d'equilibri
- Representacions de l'equilibri
- Introducció al principi de Le Chatelier
- Quocient de reacció i principi de Le Chatelier
- Introducció als equilibris de solubilitat
- Efecte d'ions comú
- pH i solubilitat
- Energia lliure de dissolució
- Introducció als àcids i bases
- pH i pOH d'àcids i bases forts
- Equilibris àcids i bàsics febles
- Reaccions àcid-base i tampons
- Valoracions àcid-base
- Estructures moleculars d'àcids i bases
- pH i pKa
- Propietats dels buffers
- Equació de Henderson-Hasselbalch
- Capacitat tampó
- Introducció a l'entropia
- Canvi d'entropia i entropia absoluta
- Energia lliure de Gibbs i favorabilitat termodinàmica
- Control termodinàmic i cinètic
- Energia lliure i equilibri
- Reaccions acoblades
- Cèl·lules galvàniques (voltàiques) i electrolítiques
- Potencial cel·lular i energia lliure
- Potencial cel·lular en condicions no estàndard
- L'electròlisi i la llei de Faraday
- 5 passos per a un 5: AP Química 2023 (uns 18 dòlars a Amazon)
- Barron's AP Química (uns 30 dòlars a Amazon)
- 60 preguntes d'opció múltiple
- 7 preguntes de resposta lliure (4 breus, 3 llargues)
- Resposta llarga lliure: 10 punts
- Resposta curta lliure: 4 punts
- Opció múltiple: Permès
- Resposta lliure: Permès
- Pregunteu-vos sempre Per què la resposta és correcta a les preguntes pràctiques
- Memoritza totes les fórmules
- Revisa els teus laboratoris, no només les teves notes
- Aprèn a estimar en preguntes d'opció múltiple
- Practica amb materials oficials d'AP Chem
- Utilitzeu llibres de ressenyes per organitzar els vostres estudis
Tingueu en compte que algunes d'aquestes preguntes existiran com a part dels grups de preguntes (que consisteixen en unes quantes preguntes que pregunten sobre un conjunt de dades), mentre que d'altres es mantindran per si soles.
La Secció de Resposta Lliure
A continuació, aquí teniu una visió general de la secció de resposta lliure sobre química AP:
Temes de preguntes
Finalment, aquí teniu les pràctiques principals que us posaran a prova amb l'examen de Química AP:
L'examen complet de Química AP té una durada de tres hores i 15 minuts. La prova es farà el proper dilluns, maig 1, 2023 , a les 12 h.
Probablement us haureu de despertar almenys tan aviat el dia de la prova AP Chem. A més, aquesta monstruositat amb cable és el que la gent utilitzava per configurar alarmes abans dels telèfons intel·ligents. Horrorós, ho sé.
Com es puntua l'examen de química AP?
Com s'ha esmentat anteriorment, les seccions d'elecció múltiple i de resposta lliure valen cadascun el 50% de la vostra puntuació total. No es treu punts per respostes incorrectes en cap de les seccions (és a dir, no hi ha cap penalització per endevinar).
Per calcular la vostra puntuació d'elecció múltiple bruta, sumeu totes les vostres respostes correctes. Això vol dir que podeu guanyar un màxim de 60 punts a la secció d'elecció múltiple.
Tot i que la secció de resposta lliure és una mica més complicada, hauríeu de poder esbrinar quants punts heu guanyat si teniu directrius de puntuació. Les preguntes de resposta curta són val 4 punts, i preguntes de resposta llarga ho són val 10 punts, és a dir, pots guanyar un màxim de 46 punts en aquesta secció.
A continuació, convertiu aquestes puntuacions en brut en números de 50 de manera que cadascun constitueix la meitat de la seva puntuació bruta final. Suposem que tens 40 de 60 preguntes d'opció múltiple correctes. Convertiríeu aquesta puntuació a la fracció equivalent de 33 de 50. Aleshores, si obteniu 30 de 46 punts a la secció de resposta lliure, convertiríeu aquesta puntuació a la fracció equivalent de 32 de 50 punts.
Finalment, sumeu les dues puntuacions de 50 per obtenir la vostra puntuació bruta final de 100. Podeu utilitzar el gràfic de conversió següent per estimar com es podria traduir la vostra puntuació bruta a una puntuació AP (en una escala de l'1 al 5). En aquest cas, la vostra puntuació bruta de 65 estaria just al mig del rang 4.
No podem estar del tot segurs que aquests intervals de puntuació bruta es correlacionin exactament amb aquestes puntuacions AP perquè la corba és lleugerament diferent cada any. Si trobeu que us trobeu a prop de la part inferior del vostre rang de gols a les proves pràctiques, no us complau! Probablement hauríeu d'estudiar una mica més perquè us sentiu més segur.
| Raw Score | Puntuació AP | Percentatge d'estudiants que obtenen cada puntuació (2022) |
| 72-100 | 5 | 13% |
| 58-71 | 4 | 17% |
| 42-57 | 3 | 25% |
| 27-41 | 2 | 24% |
| 0-26 | 1 | 23% |
Font: El Consell Escolar
Què heu de saber per a la prova de química AP?
La prova AP Chemistry se centra al voltant de nou unitats principals, que engloben tots els temes tractats al curs de Química AP. Les enumero aquí per donar-vos una visió general de quin tipus d'idees hauríeu de familiaritzar abans de fer la prova.
Tema 1: Estructura i propietats atòmiques
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Amic, t'ho dic, això és el que sembla tot si apropes prou.
Tema 2: Estructura i propietats dels compostos moleculars i iònics
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Sal: quin quadrat.
Tema 3: Forces i propietats intermoleculars
Ponderació de l'examen: 18-22%
Temes tractats:
La matèria sempre està fent canvis per ser el millor jo. Bé per això.
Tema 4: Reaccions químiques
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Unitat 5: Cinètica
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Les col·lisions moleculars s'assemblen molt a les col·lisions de cotxes, excepte que són més petites! No us alegra que estic aquí per il·luminar-vos?
Tema 6: Termodinàmica
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Aquesta és una estrella o, més científicament, 'una bola d'energia boja'.
Unitat 7: Equilibri
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Tema 8: Àcids i bases
Ponderació de l'examen: 11-15%
Temes tractats:
Tema 9: Aplicacions de la Termodinàmica
Ponderació de l'examen: 7-9%
Temes tractats:
Uneix-te a aquests personatges estranys a la nova exitosa sèrie dramàtica Bonds: They're Stuck Together. Oh home, mai no has vist una química com aquesta. Ho faran? no ho faran? A qui l'importa?
Exemple de preguntes de química AP + explicacions
Aquí teniu exemples de cada tipus de pregunta que veureu a la prova de química AP. També us explicaré les respostes per fer-vos una idea de com abordar-les i resoldre-les.
Exemple de pregunta d'opció múltiple
Moltes preguntes de l'examen de Química AP us demanen que feu prediccions sobre propietats o reaccions químiques a partir de dades com aquesta.
En aquest cas, la resposta és A. Les atraccions coulombiques són més febles en NaCl que en NaF perquè el radi iònic de F-és més petit que el de Cl- . L'atracció entre molècules serà més gran en NaF, i els enllaços seran més difícils de trencar.
Exemple de pregunta breu de resposta lliure
alya manasa
En aquesta pregunta, La part a requereix entendre per què o per què no es poden produir reaccions entre molècules.
En primer lloc, cal explicar com afecta l'energia de col·lisió si dues molècules reaccionaran entre elles. Només col·lisions amb prou energia per superar la barrera d'energia d'activació (normalment representada per la variable Ea) voluntat arribar a l'estat de transició i trencar l'enllaç F-F.
A continuació, cal identificar un altre factor, a més de l'energia de col·lisió, que influeix en la probabilitat d'una reacció entre dues molècules en col·lisió. Es podria dir això perquè una col·lisió tingui èxit, les molècules han de tenir l'orientació correcta. Hauríeu d'esmentar els enllaços específics que s'estan formant i trencant. Només les molècules amb l'orientació correcta poden començar a formar l'enllaç N-F i trencar l'enllaç F-F. Les molècules han de contactar entre elles en llocs molt concrets perquè es produeixi la transició.
Part b tracta sobre les lleis de tarifes, i la primera part és bastant senzilla. Tens un 50/50 de possibilitats d'encerclar el correcte encara que no tinguis ni idea de quina és la resposta. Per al registre, és la segona opció, taxa = k[NO2][F2].
Aleshores has d'explicar Per què heu triat per obtenir l'últim punt sobre aquesta pregunta. La segona llei de velocitat és la resposta correcta perquè el pas I és el pas més lent i que determina la velocitat del mecanisme de reacció. El pas I és una reacció elemental, de manera que la seva llei de velocitat prové de l'estequiometria de les molècules de reacció, NO2i F2.
Exemple de pregunta llarga de resposta lliure
En part a d'aquesta pregunta, se us demana que escriviu dues equacions net-iòniques. Escriure equacions equilibrades basades en escenaris experimentals és una habilitat important per a la prova. Per a la part i, la reacció de neutralització és H++ OH-= H2O (líquid). Per a la part ii, la reacció de precipitació és Ba2++ SO42-= BaSO4(sòlid).
En part b , necessiteu una comprensió del que causa la conductivitat elèctrica en les substàncies químiques i Per què la conductivitat disminueix al principi en la situació descrita. Per la part I, la solució és conductora d'electricitat com els primers 30 ml de l'H2TAN4s'afegeixen a causa de la presència de Ba2+i/o OH-ions que encara no s'han recollit per a les reaccions (podríeu esmentar qualsevol d'elles i encara obtenir un punt). Per a la part II, es podria dir això la conductivitat disminueix perquè aquests dos tipus d'ions s'eliminen constantment per les reaccions de precipitació i neutralització. (No2+Els ions es prenen per formar BaSO4, i OH-es prenen ions per formar aigua).
Nota lateral: La conductivitat torna a pujar després del punt d'equivalència a causa de l'H addicional-i així42-ions que ara existeixen en solució després de tot el Ba2+i OH-Els ions han estat consumits per les reaccions.
Part c requereix una mica d'atenció als detalls en la conversió d'unitats, així com una avaluació lògica de la informació que se li dóna. La molaritat és moles per litre, per tant la pregunta és quants mols de Ba(OH)2hi havia per litre a la solució original sense H afegit2TAN4.
Com que la conductivitat comença a pujar després de 30 ml d'H2TAN4s'afegeixen, això vol dir que en aquest punt el nombre de mols de H2TAN4és igual al nombre de mols de BaOH2en la solució original. Ho podem calcular 30 ml de 0,10 M H2TAN4equival a 0,0030 mols (0,10 mols/litre multiplicat per 0,030 litres). Hi hauria d'haver el mateix nombre de mols de BaOH2a la solució original, doncs podem dividir 0,0030 mols pels 0,025 L originals (25 ml) per arribar a la nostra resposta de 0,12 mols/litre o una molaritat de 0,12 M.
Part d t'exigeix utilitza Ksp(la constant del producte de solubilitat) per determinar la quantitat de Ba2+ions que romanen en solució en el punt d'equivalència. La pregunta ens diu que per a BaSO4, Ksp= 1,0 x 10-10. La constant del producte de solubilitat és igual al producte del nombre d'ions de cada component del precipitat. Cadascun d'ells s'eleva a la potència del seu coeficient en l'equació iònica neta original, que en aquest cas és 1 per a tots dos:
Ksp= [No2+] x [SO42-]
En el punt d'equivalència, la quantitat de cadascun d'aquests ions és igual. Això vol dir que [Ba2+] x [SO42-] = [No2+]2i [Ba2+]2= 1,0 x 10-10. El nombre d'ions Ba2+ seria l'arrel quadrada de Ksp, que és 1,0 x 10-5M.
Part e us demana que expliqueu per què hi ha una concentració més baixa de Ba2+ions en solució com la quantitat de H2TAN4augmenta més enllà del punt d'equivalència. En aquest cas, hauríeu de fer-ho Esmenteu l'efecte dels ions comú i el fet que si afegiu ions sulfat a una reacció d'equilibri que implica altres ions sulfat, la reacció consumirà els ions afegits per assolir un nou equilibri. Això vol dir que més del precipitat (BaSO4) es forma, i més Ba2+Els ions es treuen de la solució per contribuir-hi.
Cal arribar a l'equilibri. Transició de fer... a ser (últimament m'he posat en el ioga tot i que no puc tocar-me els dits dels peus sense sentir que tot el meu cos s'està trencant).
Com podeu veure, les preguntes de la prova AP Chemistry van des de curtes i dolces fins a llargues i moderadament dolentes.
Un fil important que recorre tots ells és aquest cal conèixer informació bàsica sobre Per què determinades substàncies actuen com ho fan. Per exemple, per què algunes substàncies tenen punts d'ebullició més alts que d'altres? Què té a veure l'energia de col·lisió amb les reaccions moleculars? Per què algunes substàncies químiques condueixen l'electricitat?
És molt important poder justificar les teves respostes. Assegureu-vos de no perdre mai de vista els fonaments a mesura que entreu en càlculs i conceptes més complexos.
Com estudiar per a la química AP: 6 consells clau
Aquests són alguns consells addicionals que us ajudaran a preparar-vos adequadament per a l'examen de Química AP i millora l'eficiència dels teus estudis!
#1: Pregunteu sempre per què
No us oblideu de preguntes que heu encertat a través de conjectures afortunats. Si no enteneu exactament per què la resposta correcta és correcta, heu de revisar el concepte fins que ho feu. La química es basa en ella mateixa, de manera que si no enteneu la raó fonamental per la qual la vostra resposta va ser correcta o incorrecta, podríeu tenir tot un embolic de problemes en el futur.
Per exemple, potser haureu memoritzat que un determinat compost molecular té un punt d'ebullició més alt que un altre, però això no vol dir que necessàriament sàpigues Per què aquest és el cas. Assegureu-vos de saber sempre per què es produeixen determinades propietats en funció de l'estructura molecular i atòmica perquè pugueu justificar les vostres respostes i adaptar els vostres coneixements a una varietat d'escenaris.
#2: Memoritzar fórmules
Hauries de memoritzar tots les fórmules que necessiteu saber per a la prova. Tot i que obtindreu un full de fórmules, serà molt més fàcil resoldre les preguntes si no heu de seguir consultant-lo. Per a cada fórmula, assegureu-vos de conèixer els tipus de preguntes que us ajudaran a respondre i com podria entrar en joc a la prova.
#3: revisa els teus laboratoris
Els laboratoris són crítics en Química AP perquè us mostren les implicacions de la vida real dels fets que heu estat estudiant. Veureu moltes preguntes a l'examen que tracten escenaris de laboratori, i és molt més fàcil entendre aquest tipus de preguntes si esteu una mica familiaritzat amb la configuració. És crucial entendre per què heu obtingut els resultats que vau fer per a cada laboratori i poder connectar-los amb fets sobre reaccions químiques i propietats de diferents substàncies.
#4: Aprèn a estimar
La secció d'elecció múltiple de l'examen de química AP no us permet utilitzar una calculadora. Això fa por per a algunes persones, però no hauria de ser un gran obstacle si esteu ben preparat. T'estalviaràs molt de temps si practiques fent preguntes d'opció múltiple i estimant respostes lògiques sense passar per llargs càlculs. Com més familiaritzat estiguis amb la mecànica de les reaccions químiques, més fàcil serà estimar les respostes a aquests problemes.
#5: Practica amb materials oficials
El College Board ofereix Materials de química AP descarregables gratuïtament podeu utilitzar-lo per acostumar-vos més al contingut de l'examen i practicar preguntes reals d'elecció múltiple i de resposta lliure. Totes les preguntes de resposta lliure inclouen exemples de respostes així com comentari això explica què és especialment bo (i no tan bo) de la resposta.
#6: Obteniu un llibre de ressenyes
Aquesta és una de les classes AP per a les quals és molt útil tenir un llibre de ressenyes per guiar el vostre estudi. Com que el material és complicat i hi ha moltes coses diferents que cal saber com fer, un llibre de ressenyes us pot ajudar a fonamentar-vos i donar-vos una millor manera d'estructurar la vostra ressenya en general. També obtindreu molts problemes de pràctica addicionals i respondreu explicacions. Tot i que encara hauríeu d'utilitzar els vostres laboratoris i notes de classe, un llibre de ressenyes us ajudarà a organitzar millor els vostres pensaments.
Aquí teniu un parell de llibres que us recomano:
Per a preguntes pràctiques, també podeu obtenir el llibre Preguntes de pràctica de química Sterling AP (uns 16 dòlars a Amazon) . Tècnicament no és un llibre de ressenyes complet, però us donarà més recursos per a la pràctica per utilitzar mentre estudieu el material de la prova.
De vegades és així com actua la teva ment quan intentes estudiar alguna cosa complicada. Deixa que un llibre de ressenyes guiï el teu camí perquè el viatge cap a la il·luminació sigui menys inquietant!
Conclusió: Com estudiar per a l'examen de química AP
En resum, aquí teniu els fets logístics bàsics que cal tenir en compte sobre l'examen de Química AP:
| Data i hora de la prova | Dilluns, 1 de maig de 2023, a les 12 h |
| Temps total | 3 hores i 15 minuts |
| # de preguntes | |
| Puntuació | |
| Calculadora? | |
| Penalització de punts per respostes errònies? | No penal |
| Percentatge de punts necessaris per obtenir un 5 | Al voltant del 70% |
Com segur que us heu adonat, n'hi ha molt de material per aprendre per a la prova de Química AP. Aquesta és la raó començar a estudiar d'hora i estar al dia amb el progrés de la classe al llarg de l'any estan molt connectats amb el vostre nivell d'èxit a la prova.
Aquí teniu una ressenya ràpida els meus sis consells principals per preparar-se per a l'examen de química AP:
Si estàs concentrat i diligent, res d'aquesta prova serà un che misteri a tu perquè seràs un Sherlock Coulombes normal (perquè ho sabràs tot sobre les forces de dispersió de Londres. D'acord, ja he acabat).
Que segueix?
Si obtens un 5 en Química AP, què significa això per a tu? Descobriu com funciona el crèdit AP a les universitats.
Si llegiu aquest article, probablement esteu prenent AP Química. Però el vostre horari final de secundària potser encara no s'ha fixat. Llegiu aquest article per obtenir un consell complet quantes classes totals d'AP hauries de fer a l'escola secundària per assolir els teus objectius .
Com pots utilitzar els teus coneixements de química per ajudar a netejar les teves coses? Llegiu l'àcid muriàtic (i amb què no combinar-lo) aquí .
Aquestes recomanacions es basen únicament en el nostre coneixement i experiència. Si compres un article mitjançant un dels nostres enllaços, PrepScholar pot rebre una comissió.