Sofre, sulfat i sulfit són els tres termes que estan relacionats amb l'element sofre. El sofre és de color groc brillant, de naturalesa sòlida fràgil i s'utilitza en la producció química, la fabricació de cautxú i l'agricultura en diverses indústries. El sulfat és un compost químic que conté l'ió sulfat (SO₄²⁻). S'utilitza en diverses aplicacions com sals de bany, detergents i suplements. El sulfit és un compost que conté ions sulfit (SO₃²⁻) que s'utilitza habitualment com a conservant en aliments i begudes, així com en les indústries del paper i la pasta. Aquests tenen propietats, usos i preparacions diferents.
Taula de contingut
- Què és el sofre?
- Què és el sulfat?
- Què és el sulfit?
- Quina diferència hi ha entre sofre, sulfat i sulfit?
- Diferència tabular entre sofre, sulfat i sulfit
Què és el sofre?
El sofre és un element químic de nombre atòmic 16 i el símbol S. És un sòlid groc brillant i trencadís que es troba de forma natural en diversos minerals, així com en dipòsits volcànics.
Preparació de sofre
El sofre s'obté generalment de jaciments miners subterranis. S'utilitza com a subproducte del refinament del petroli cru i del gas natural.
Usos del sofre
El sofre té diverses aplicacions, que s'utilitzen en la producció de cautxú, fertilitzants, colorants i àcid sulfúric. Es pot utilitzar com a ingredient per a medicaments.
Propietats del sofre
El sofre és un sòlid groc brillant que té un punt de fusió de 115,21 °C i un punt d'ebullició de 444,67 °C. Pot ser insoluble en aigua però es dissol en dissolvents orgànics. El sofre té característiques d'olor i és un mal conductor de l'electricitat.
Què és el sulfat?
Un sulfat és un compost químic que té l'ió sulfat (SO₄²⁻). Consisteix en un àtom de sofre unit a quatre àtoms d'oxigen.
què és el rusc
Preparació de sulfat
Els sulfats es formen mitjançant diversos mètodes de reaccions, incloent l'àcid sulfúric amb òxids, carbonats o hidròxids metàl·lics. Fins i tot es poden trobar de manera natural en sals i minerals.
Usos del sulfat
Els sulfats poden tenir diverses aplicacions que són el sulfat de magnesi que anomenem sal d'Epsom. S'utilitza en sals de bany i suplements de magnesi. El sulfat de sodi es pot utilitzar en detergents, el sulfat de zinc es pot utilitzar en l'agricultura i també com a suplements dietètics.
Propietats del sulfat
Els sulfats eren compostos sòlids que tenien propietats en funció de la presència de metalls o cations al compost. La majoria dels sulfats són solubles en aigua i molts són estructures cristal·lines.
Què és el sulfit?
Un sulfit també és un compost químic que té ions sulfit (SO₃²⁻). Consisteix en un àtom de sofre unit a tres àtoms d'oxigen.
Preparació de sulfit
Els sulfits es van produir per la reacció del diòxid de sofre (SO₂) amb aigua o bases. El diòxid de sofre es produeix quan es crema sofre o minerals de sulfur escalfats.
Usos del sulfit
Els sulfits tenen diverses aplicacions que s'utilitzen com a conservants en aliments i begudes com el vi, ajuden a prevenir el deteriorament. També s'utilitzen en la indústria del paper i de la pasta i en determinats medicaments.
Propietats del sulfit
Els sulfits solen ser sòlids blancs solubles en aigua. Tenen una clara olor sulfurosa. Els sulfits són agents reductors i poden patir oxidació per formar sulfats.
rebaixa tachada
Quina diferència hi ha entre sofre, sulfat i sulfit?
La principal diferència entre sulfit, sulfat i sulfur és el nombre d'àtoms d'oxigen i l'estat d'oxidació del sofre present en els derivats respectius. El sofre és un element fonamental, existent com un sòlid groc, no metàl·lic. El sulfat, en canvi, és un ió compost per un àtom de sofre i quatre àtoms d'oxigen, que porta una càrrega 2. Els sulfats s'associen sovint amb compostos de sofre totalment oxidats. El sulfit és un ió format per un àtom de sofre i tres àtoms d'oxigen, que també té una càrrega de 2. Els sulfits són compostos intermedis, menys oxidats que els sulfats, i s'utilitzen habitualment com a agents reductors en diverses aplicacions.
Diferència tabular entre sofre, sulfat i sulfit
| Propietat | Sofre | Sulfat | Sulfit |
|---|---|---|---|
| Fórmula química | S | SO₄²⁻ | SO₃²⁻ |
| Estat d'oxidació | 0 | +6 | +4 |
| Composició | Sofre elemental | Sofre i quatre àtoms d'oxigen | Sofre i tres àtoms d'oxigen |
| Càrrega | Neutre | -2 | -2 |
| Nom de l'anió | N/A | Ió sulfat | Ió sulfit |
| Usos comuns | Fabricació d'adobs, insecticides, cautxú | Tractament d'aigües, additius alimentaris, processos industrials | Conservant d'aliments, agent reductor. |
| Solubilitat | Insoluble | Soluble | Soluble |
| Reacció àcid/base | N/A | Forma àcids amb l'aigua | Forma àcids amb l'aigua |
| Exemples de sals | N/A | Sulfat de sodi (Na₂SO₄), sulfat de magnesi (MgSO₄) | Sulfit de sodi (Na₂SO₃), sulfit de potassi (K₂SO₃) |
| Efectes sobre la salut | Toxicitat mínima, al·lergen potencial | Generalment segur, pot causar irritació en concentracions elevades | Pot provocar reaccions al·lèrgiques, un possible irritant respiratori |
Conclusió
En resum, sofre, sulfat i sulfit són els tres termes relacionats amb l'element sofre. El sofre és de color groc brillant, de naturalesa sòlida fràgil i s'utilitza en la producció química, la fabricació de cautxú i l'agricultura en diverses indústries. El sulfat és un compost químic que conté l'ió sulfat (SO₄²⁻). S'utilitza en diverses aplicacions com sals de bany, detergents i suplements també. Mentre que el sulfit és un compost que conté ions sulfit (SO₃²⁻) que s'utilitza habitualment com a conservant en aliments i begudes, també a les indústries del paper i de la pasta. Aquests tenen propietats, usos i preparacions diferents.
Preguntes freqüents sobre sofre, sulfat i sulfit
1. Escriu els usos habituals del sofre
Els usos comuns del sofre són fertilitzants, insecticides i fabricació de cautxú.
2. Escriu els efectes sobre la salut del sulfat?
Generalment segur, pot causar irritació en concentracions elevades
3. Quina és la composició del sulfit?
Sofre i tres àtoms d'oxigen
4. Posa exemples de sulfat.
Sulfat de sodi (Na₂SO₄), sulfat de magnesi (MgSO₄)
5. Escriu les propietats del sofre.
El sofre és un sòlid groc brillant que té un punt de fusió de 115,21 °C i un punt d'ebullició de 444,67 °C. Pot ser insoluble en aigua però es dissol en dissolvents orgànics. El sofre té característiques d'olor i és un mal conductor de l'electricitat.