T'has preguntat mai què passa quan els compostos es descomponen en substàncies més simples? O com s'allibera l'energia i es formen nous compostos? Les respostes a aquestes preguntes es troben en el concepte de reacció de descomposició. Les reaccions de descomposició són un concepte clau en la comprensió de la descomposició química d'una substància complexa. En aquest article coneixerem detalladament aquesta reacció, també coneixerem diversos exemples i els seus tipus. Per tant, comencem l'article responent a la pregunta Què és una reacció de descomposició?.
Definició de la reacció de descomposició
Podem definir una reacció de descomposició com un procés químic en què la molècula o reactiu es descompone en productes més simples.
Exemple de poda alfa beta
És just el contrari de la reacció de combinació i l'energia necessària per a la descomposició del producte pot ser en forma de calor, llum o electricitat.
Per exemple, en escalfar el carbonat de calci es descompone en òxid de calci i diòxid de carboni gasós. La reacció equilibrada d'aquesta es pot escriure de la següent manera:
Equació general de la reacció de descomposició
Per a qualsevol compost AB, l'equació general de la reacció de descomposició es pot donar com:
AB → A + B
En la reacció anterior, AB representa el reactiu que és un compost químic de A i B que inicia la reacció, mentre que A i B representen els productes obtinguts per la reacció. i la fletxa representa la direcció en què es produeix la reacció.
Exemples de reaccions de descomposició
Aquests són alguns exemples importants de reaccions de descomposició:
Electròlisi de l'aigua
El procés d'electròlisi és un excel·lent exemple de reacció de descomposició. La reacció té lloc mitjançant la descomposició de molècules mitjançant el pas d'electricitat.
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Reacció de descomposició del peròxid d'hidrogen
El peròxid d'hidrogen es descompon en aigua i oxigen en presència de llum, tal com es mostra a continuació:
Reacció de descomposició de KClO3
La reacció de descomposició del clorat de potassi (KClO3) es pot representar amb la següent equació química equilibrada:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (g)
En aquesta reacció, el clorat de potassi sòlid (KClO3) es descompon en clorur de potassi sòlid (KCl) i oxigen (O2). La reacció s'inicia normalment pel clorat de potassi, que proporciona l'energia necessària perquè es produeixi la descomposició.
Reacció de descomposició dels carbonats metàl·lics
Quan s'escalfen els carbonats metàl·lics, es descompon en els seus òxids metàl·lics i diòxid de carboni. Per exemple, el carbonat de calci es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni, mentre que el carbonat de sodi es descompon en òxid de sodi i diòxid de carboni, com es mostra a continuació:
Reacció de descomposició dels hidròxids metàl·lics
En escalfar-se, els hidròxids metàl·lics es descomponen en òxids metàl·lics i aigua. Així, l'aigua i l'òxid de sodi es produeixen durant la descomposició de l'hidròxid de sodi, tal com es mostra a continuació:
Reacció de descomposició dels oxiàcids
La descomposició dels oxiàcids condueix a la producció de diòxid de carboni i aigua com es mostra a continuació:
Tipus de reaccions de descomposició
Les reaccions de descomposició es classifiquen principalment en tres tipus:
- Reacció de descomposició tèrmica
- Reacció de descomposició electrolítica
- Reacció de descomposició fotogràfica
Reacció de descomposició tèrmica
Una sola substància es pot dividir en dues o més substàncies simples quan s'escalfa en un procés químic conegut com a descomposició tèrmica o termòlisi. Com que la calor és necessària per trencar els enllaços de la substància, la reacció sol ser endotèrmica.
Per exemple, quan s'escalfa el clorat de potassi, es descompone en clorur de potassi i oxigen, és a dir,
Reacció de descomposició electrolítica
Quan un corrent elèctric passa per una solució aquosa d'una substància, es pot produir una descomposició electrolítica. També s'anomena electròlisi.
L'electròlisi de l'aigua funciona com un bon exemple d'una reacció de descomposició electrolítica.
Reacció de descomposició fotogràfica
La fotodescomposició és una reacció química en la qual un compost químic es divideix en substàncies simples per exposició a la llum (fotons).
Per exemple, quan es pren una petita quantitat de clorur de plata (AgCl) en un vidre de rellotge i s'exposa al sol durant un temps. Els cristalls comencen a tornar-se grisos. L'anàlisi revela que el clorur de plata s'ha desglossat en plata i clor a causa de la llum solar, tal com es mostra a continuació:
Reacció de doble descomposició
Una reacció de doble descomposició és una reacció entre dos compostos en què els components de cada substància s'intercanvien per crear dos nous compostos.
Un o més dels reactius en una reacció de doble descomposició són insolubles en el dissolvent en aquest tipus de reaccions.
En aquestes reaccions, l'ió positiu d'una molècula s'intercanvia per l'ió positiu de l'altre component.
Per exemple, el clorur de zinc i el gas sulfur d'hidrogen es produeixen quan reaccionen el sulfur de zinc i l'àcid clorhídric. Allà, el sulfur de zinc és sòlid i no dissolt en un medi aquós.
Usos de les reaccions de descomposició
Diversos usos de la reacció de descomposició són,
- Les reaccions de descomposició s'utilitzen àmpliament per extreure el metall.
- Les reaccions de descomposició ajuden a fabricar ciment o òxid de calci.
- La reacció de descomposició provoca el gas en una ampolla de refresc.
- Aquesta reacció és molt útil per descompondre els residus perillosos.
- A més, és important que el sistema digestiu humà digeri els aliments.
Diferència entre reacció de combinació i descomposició
Aquestes són algunes de les diferències clau entre les reaccions de combinació i de descomposició:
Reacció de combinació vs. reacció de descomposició | ||
|---|---|---|
| Propietat | Reacció de combinació | Reacció de descomposició |
| Definició | Una reacció on dues o més substàncies combinar per formar un sol producte. | Una reacció en què un sol compost es descompon en dues o més substàncies més simples. |
| Reactius | Dos o més elements o compostos. | Un sol compost. |
| Productes | Un sol compost. | Dos o més elements o compostos. |
| Canvi d'energia | Sovint alliberen energia en forma de calor o llum. | Sovint requereix una font d'energia externa (com ara calor) per iniciar la reacció. |
| Exemple | 2 mg + O2→ 2MgO | 2H2O2→ 2H2O + O2 |
A més, llegiu:
- Tipus de reaccions químiques
- Equacions químiques
- Redacció i equilibri d'equacions químiques
- Reaccions químiques
- Reacció de combinació
Preguntes freqüents sobre la reacció de descomposició
Què és la reacció de descomposició?
Les reaccions de descomposició, com el seu nom indica, són la reacció en què un compost complex es descompon en compostos més petits i més simples. Per exemple, podem considerar l'electròlisi de l'aigua, és a dir,
H 2 O(l) ⇢ 2H 2 (g) +O 2 (g)
Escriu 5 exemples de reaccions de descomposició.
Cinc exemples de reaccions de descomposició són:
- Electròlisi de l'aigua.
- Descomposició del peròxid d'hidrogen en aigua i oxigen.
- Descomposició de l'àcid carbònic en aigua i diòxid de carboni.
- Descomposició del clorat de potassi en clorur de potassi i oxigen.
- Descomposició de l'hidròxid de sodi en òxid de sodi i aigua.
Totes aquestes reaccions es discuteixen a l'article anterior.
Quins són els tipus de reaccions de descomposició?
Hi ha diferents tipus de reaccions de descomposició en funció del tipus d'energia donada al compost,
- Reacció de descomposició tèrmica
- Reacció de descomposició electrolítica
- Reacció de descomposició fotogràfica
Què és la reacció de descomposició electrolítica?
Quan un corrent elèctric elèctric passa per una solució aquosa d'una substància, es pot produir una descomposició electrolítica. L'electròlisi de l'aigua funciona com un bon exemple per a la reacció de descomposició electrolítica.
Què és la reacció de doble descomposició?
Una reacció de doble substitució és una reacció entre dos compostos en què l'ió positiu d'una molècula s'intercanvia per l'ió positiu de l'altre component. Per exemple, el clorur de zinc i el gas sulfur d'hidrogen es produeixen quan reaccionen el sulfur de zinc i l'àcid clorhídric.
Què és la reacció de descomposició tèrmica?
Quan una sola substància es divideix en dues o més substàncies simples quan s'escalfa en un procés químic conegut com a descomposició tèrmica. Com que la calor és necessària per trencar els enllaços de la substància, la reacció sol ser endotèrmica.
llenguatge java bàsic
Les reaccions de descomposició són exotèrmiques o endotèrmiques?
Sí, gairebé totes les reaccions de descomposició requereixen calor per trencar-se, per tant, són de naturalesa endotèrmica.
Quina diferència hi ha entre la reacció de combinació i descomposició?
La principal diferència entre la reacció de combinació i la de descomposició és que en una reacció de combinació, els reactius es combinen per formar el producte. Tanmateix, en una reacció de descomposició, un reactiu pot formar dos o més productes pel trencament dels enllaços.
Quina és la reacció de descomposició del sulfat ferros?
En escalfar-se, el sulfat fèrric es descompon en òxid fèrric (Fe₂O₃), diòxid de sofre (SO₂) i triòxid de sofre (SO₃). La reacció es pot representar com:
2 FeSO 4 → Fe 2 O 3 + TAN 2 + TAN 3
Quina és la reacció de descomposició del sulfat de coure?
La reacció de descomposició del sulfat de coure (CuSO4) implica escalfament, on es descompon en òxid de coure (II) (CuO), diòxid de sofre (SO₂) i oxigen (O₂). La reacció es pot resumir com:
2 CUS 4 →2 CuO + 2 TAN 2 + O 2
Quina és la reacció de descomposició del nitrat de plom?
La reacció de descomposició del nitrat de plom (Pb(NO3)2) es produeix en escalfar-se, donant lloc a òxid de plom (II) (PbO), diòxid de nitrogen (NO2), i oxigen (O2). L'equació que representa aquesta reacció és:
2 Pb ( NO 3 )2→ 2 PbO + 4 NO 2 + O 2