El mol es defineix com la mesura de la quantitat de substància. És la base de l'estequiometria i es defineix com la massa d'un material format pel mateix nombre d'unitats fonamentals. Depenent del material, les unitats fonamentals poden ser molècules, àtoms o unitats de fórmula. El nombre de mols d'una substància és igual a la relació entre la seva massa donada en una reacció química i la massa d'un mol d'aquesta substància. Un mol de qualsevol substància és igual al nombre d'Avogadro, és a dir, 6,023 × 1023. També s'utilitza per expressar unitats de concentració com ara mol per litre o pes molecular. Coneixem el concepte de mol abans d'aprendre a calcular la fórmula del nombre de mols.
El concepte de mol és molt útil per mesurar els productes en qualsevol reacció química. Utilitzant el concepte de talp és essencial perquè el patró tradicional d'explicació d'una unitat no funciona a nivell molecular. Per exemple, mesurar una molècula també significa mesurar la gran quantitat d'àtoms presents a la molècula. Aquí és on entra en joc el concepte de talp. Com que el valor d'1 mol és 6,023 × 1023àtoms, podem dir que un mol és una unitat gran. Un mol és igual al nombre d'Avogadro. Ara aprenem a trobar el nombre de mols.
Fórmula del nombre de mols
La fórmula del nombre de mols s'escriu com:
El nombre de mols d'una substància és igual a la proporció de la seva massa donada en qualsevol tipus de reacció química a la massa d'un mol d'aquesta substància. Es pot interpretar com el nombre de mols possibles per a aquella massa donada de la substància. Es denota amb el símbol n i la seva unitat de mesura és mol. La massa d'un mol d'una substància és igual a la seva massa molecular , que s'avalua trobant el nombre d'àtoms de cada element present en el compost i després multiplicant el pes atòmic de cada element amb ell. Simbòlicament, la fórmula del nombre de mols és,
n = m/M
On,
- n és el nombre de mols,
- m és la massa de la substància,
- M és la massa d'un mol d'aquesta substància.
Usos del concepte de talp
El concepte de talp és la base de estequiometria . Mentre s'expressen els reactius i els productes en una reacció química, el concepte mol s'utilitza per expressar la quantitat de reactius i productes . Per tant, totes les reaccions químiques es poden representar en termes de mols. Per exemple, considerem la reacció de l'àcid carbònic amb l'hidròxid de potassi per donar carbonat de potassi i aigua.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2 h 2 O
Significa 1 mol d'H2CO3i 2 mols de KOH donen 1 mol de K2CO3i 2 mols de H2O. Suposem, per aquesta reacció; tenim 200 g del reactiu KOH i 100 g del producte K2CO3. Sabem que la massa molecular de KOH és de 56 g. Per tant, el nombre de mols ve donat per
n = massa donada/massa molar
= 200/56
= 3,57 mol
Sabem que la massa molecular de KOH és de 62 g. Per tant, el nombre de mols ve donat per,
n = 100/62
= 1,61 mol
Exemples resolts sobre la fórmula del nombre de mols
Exemple 1: Calcula el nombre de mols per a 0,563 g de Na 2 TAN 4 .
Solució:
Tenim el compost Na2TAN4i m = 0,563 g.
Calcula el pes molecular del compost.
2 àtoms de sodi = 2 × 23 = 46 g
1 àtom de sofre = 1 × 32 = 32g
llegir el fitxer excel en java4 àtoms d'oxigen = 4 × 16 = 64 g
Massa d'un mol (M) = Pes molecular
= 46 + 32 + 64
= 142 g
Utilitzant la fórmula que obtenim,
Nombre de mols (n) = Massa de la substància (m)/ Massa d'un mol (M)
= 0.563/142
= 0,004 mol
Exemple 2. Calcula el nombre de mols per a 20 g de CuSO 4 .
Solució:
Tenim el compost CuSO4i m = 20 g.
Calcula el pes molecular del compost.
1 àtom de coure = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 àtom de sofre = 1 × 32 = 32g
4 àtoms d'oxigen = 4 × 16 = 64 g
Massa d'un mol (M) = Pes molecular
= 63.5 + 32 + 64
= 159,5 g
Utilitzant la fórmula que obtenim,
Nombre de mols (n) = Massa de la substància (m)/ Massa d'un mol (M)
= 20/159.5
= 0,123 mol
Exemple 3: Calcula el nombre de mols per a 50 g d'hidròxid de potassi.
Solució:
Tenim el compost KOH i m = 50g.
Calcula el pes molecular del compost.
1 àtom de potassi = 1 × 39 = 39 g
1 àtom d'oxigen = 1 × 16 = 16 g
java com anul·lar1 àtom d'hidrogen = 1 × 1 = 1 g
Massa d'un mol (M) = Pes molecular
= 39 + 16 + 1
= 56 g
Utilitzant la fórmula que obtenim,
Nombre de mols (n) = Massa de la substància (m)/ Massa d'un mol (M)
= 50/56
= 0,892 mol
Exemple 4: Calcula el nombre de mols per a 400 g de CaCO 3 .
Solució:
Tenim el compost CaCO3i m = 400 g.
Calcula el pes molecular del compost.
1 àtom de calci = 1 × 40 = 40 g
1 àtom de carboni = 1 × 12 = 12g
3 àtoms d'oxigen = 3 × 16 = 48g
Massa d'un mol (M) = Pes molecular
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Utilitzant la fórmula que obtenim,
Nombre de mols (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
Exemple 5: Quants mols hi ha en 1,5 × 10 23 molècules de H 2 TAN 4 ?
Solució:
Ho sabem,
1 mol d'una substància = 6,023 × 1023àtoms
Per esbrinar el nombre de mols presents en 1,5 × 1023molècules de H2TAN4, el nombre de molècules s'ha de dividir pel nombre d'Avogadro. Per tant,
Nombre de mols = 1,5 × 1023/6.023 × 1023talps
= 0,25 mols
Preguntes freqüents sobre la fórmula del nombre de mols
Pregunta 1: Com es calcula la fórmula del nombre de mols?
Resposta:
Per trobar el nombre de mols d'una substància. El primer pas és pesar la substància i després dividir el pes mesurat pel seu pes molecular. Això dóna els valors en el nombre de mols. Per calcular la fórmula del nombre de mols, la fórmula utilitzada és:
Fórmula del nombre de mols = Massa de la substància/Massa d'un mol
Pregunta 2: Quin és el número d'Avogadro?
Resposta:
El nombre d'unitats en 1 mol de qualsevol substància s'anomena nombre d'Avogadro. El valor del nombre d'Avogadro és 6,023 × 1023.
Pregunta 3: Com trobes lunars a partir de la molaritat?
Resposta:
Per calcular el nombre de mols presents en una dissolució, agafeu la molaritat de la solució i multipliqueu-la pel volum de la solució (en litres). Això dóna el nombre de mols presents a la solució.
Pregunta 4: Quina és la fórmula del nombre de mols en una solució?
Resposta:
com convertir char a cadena
Per trobar el nombre de mols en una solució, cal conèixer la molaritat de la solució. La fórmula del nombre de mols en una solució és:
Nombre de mols (Mol) = Molaritat (M) × Volum (V)
Pregunta 5: Com calculeu la fórmula del nombre de mols amb Avogadro?
Resposta:
Per convertir molècules en mols i viceversa, s'utilitza el nombre d'Avogadro. Per convertir mols en molècules, multipliqueu el nombre de mols que dóna a 6,023 × 1023i per convertir molècules en mols, divideix les molècules donades per 6,023 × 1023.
Pregunta 6: Quina és la fórmula del nombre de mols d'una substància?
Resposta:
La fórmula del nombre de mols d'una substància es dóna com:
Fórmula del nombre de mols = Massa de la substància/Massa d'un mol
Pregunta 7: Quina és la fórmula del nombre de mols de compost?
Resposta:
Per trobar el nombre de mols d'un compost, només cal trobar el pes del compost i després dividir-lo pel pes molecular del compost. Això us donarà el nombre de mols de compost.
Articles relacionats
- Fórmula de talps a grams
- Fórmula de la fracció molar